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合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出該過程的離子方程式．
（2）次氯酸不穩(wěn)定，工業(yè)上將其制成鹽，便于儲存和運輸，寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式．
（3）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線．若以銅、硫酸為主要原料制取硫酸銅，請你設(shè)計復(fù)合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線（用化學(xué)方程式表示）．．

在400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中加入Fe粉至過量．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式．
（2）恰好完全反應(yīng)時，參加反應(yīng)的Fe粉的質(zhì)量為g，此時溶液中Fe²⁺濃度為mol?L^-1（設(shè)溶液體積不變）．

某酸性腐蝕液中含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．以廢腐蝕液為原料，回收銅并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl₃溶液．
測得某酸性廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，F(xiàn)eCl₂ 3mol/L，F(xiàn)eCl₃ 1mol/L，HCl 1mol/L．
取該酸性廢腐蝕液200mL，按如下流程在實驗室進行實驗：

（1）腐蝕液中加入過量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe³⁺的實驗操作是取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液，則證明原溶液中含有Fe³⁺．
（3）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．由濾渣得到銅除雜所需試劑是．
（4）FeCl₂溶液中通入Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）實驗室用固體KClO₃與濃HCl反應(yīng)制Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂+3H₂O若反應(yīng)生成6.72L（標準狀況）Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．
（6）按上述流程操作，加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于g．

A、氫氧化鈉

B、氨水

C、銅粉

D、鐵粉

A、剩余固體中一定不含F(xiàn)e

B、溶液中一定含F(xiàn)e2+

C、加入KSCN溶液一定不變紅色

D、溶液中一定不含F(xiàn)e3+

A、該淺綠色溶液中含有Fe2+在空氣中被氧化為Fe3+

B、欲檢驗淺綠色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否變紅色

C、配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化

D、欲檢驗該黃色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

A、Al（OH）3和FeS

B、FeS、Al（OH）3和S

C、Fe2S3和I2

D、Fe（OH）3和Al（OH）3

A、溶液顏色逐漸變淺

B、淺綠色逐漸變深

C、溶液顏色由淺綠色變成黃色

D、溶液顏色不會發(fā)生變化

A、只有④

B、只有③

C、③和④均錯

D、全部錯誤

A、若無銅析出，則溶液中一定有Cu2+、Fe2+和Fe3+

B、若有銅析出，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+

C、若鐵有剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Cu2+和Fe3+

D、若鐵無剩余，則溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+，可能含有Cu2+