Question

把鐵粉放入CuCl₂和FeCl₃的混合溶液中充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、若無(wú)銅析出，則溶液中一定有Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺
• B、若有銅析出，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Cu²⁺和Fe³⁺
• C、若鐵有剩余，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Cu²⁺和Fe³⁺
• D、若鐵無(wú)剩余，則溶液中含有Fe²⁺，沒有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺

Answer 1

分析：氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，所以向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，首先還原的是鐵離子，然后才是銅離子；充分反應(yīng)后若有固體存在，這說(shuō)明溶液中一定不存在鐵離子，一定含有亞鐵離子，可能含有銅離子，且剩余的固體一定含有銅，可能還有鐵；若沒有固體剩余，溶液中一定存在Cu²⁺、Fe²⁺，不能確定Fe³⁺是否存在．

解答：解：氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，加入鐵粉，首先被還原的是鐵離子，然后才是銅離子，
A、若無(wú)銅析出，即反應(yīng)后沒有固體，溶液中一定存在Cu²⁺、Fe²⁺，不能確定Fe³⁺是否存在，故A錯(cuò)誤；
B、若有銅析出，說(shuō)明溶液中一定不存在鐵離子，一定含有亞鐵離子，可能含有銅離子，故B錯(cuò)誤；
C、若鐵有剩余，溶液中鐵離子、銅離子完全反應(yīng)，溶液中只能存在亞鐵離子，沒有Cu²⁺和Fe³⁺，故C正確；
D、若鐵無(wú)剩余，溶液中一定含有亞鐵離子，由于鐵的物質(zhì)的量不能確定，所以不能確定是否有銅離子和鐵離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、操作、有關(guān)計(jì)算以及誤差分析等，該題是中等難度的試題，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)；有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性；該題的關(guān)鍵是明確氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，以及反應(yīng)的先后順序，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可．