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1999年中國十大科技進(jìn)展中的其中一項(xiàng)為：儲(chǔ)氫碳納米管研究獲重大進(jìn)展，用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸�汽化法提純．其反應(yīng)式為：K₂Cr₂O₇+C+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移．
K₂Cr₂O₇+C+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（2）此反應(yīng)的氧化劑為；氧化產(chǎn)物是．
（3）要使10mL 1.0mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液被還原，至少要加入mL2.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液．
（4）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號）
A．酸性        B．氧化性       C．吸水性          D．脫水性
（5）在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，出現(xiàn)多套配平系數(shù)，如：
a．7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O
b．5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O
c．9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O
用H₂¹⁸O₂進(jìn)行示蹤實(shí)驗(yàn)（¹⁸O為示蹤原子），證實(shí)生成的氧氣全部是¹⁸O₂，僅據(jù)這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
①H₂O₂僅起還原劑作用的化學(xué)方程式是（填序號a、b、c）．
②研究三個(gè)化學(xué)方程式各組系數(shù)的變化規(guī)律，寫出符合該規(guī)律的一個(gè)新的化學(xué)方程式．

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：
C+K₂Cr₂O₇+═CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
請完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①已知：CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1
H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈�種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=．
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是；且該條件所改變的量是．

亞硝酸鈉易溶于水，有咸味，有氧化性，也有還原性．NaNO₂大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO₂有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
NaNO₂+kl+→NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+H₂O
（1）完成該化學(xué)方程式并配平．
（2）用上述反應(yīng)來處理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是．從環(huán)保角度來講，要處理NaNO₂，所用的物質(zhì)的（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)：3HNO₂=2NO↑+HNO₃+H₂O
請用兩種簡便的化學(xué)方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉．
方法一：．
方法二：．
（4）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.05000mol/L的KIO₃溶液處理（5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O）．將生成的I₂全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO₃反應(yīng)，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），用去該溶液的體積為21.15mL，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度為．

過量鐵粉與稀硝酸可以發(fā)生反應(yīng)．
（1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe+HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（2）該反應(yīng)中稀硝酸的作用是；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，有g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，有mol氧化劑被還原．

北京時(shí)間10月15日9時(shí)42分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功的發(fā)射了“神舟”五號載人飛船．這標(biāo)志著“炎黃子孫千年飛天夢想實(shí)現(xiàn)了，中國人的太空時(shí)代開始了．”
（1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是
A．在高溫下不融化　　　 　B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化　　 D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O．請配平該反應(yīng)方程式：
N₂O₄+ N₂H₄= N₂+ H₂O
該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是．
這個(gè)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是．
（3）為了向宇航員提供氧氣，飛船上有專門的供氧裝置．現(xiàn)有供氧劑過氧化鈉與超氧化鉀（KO₂）．
①寫出它們與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（超氧化鉀與二氧化碳的反應(yīng)產(chǎn)物與過氧化鈉類似）：；
．
②你選擇的供氧劑是：，原因是：．

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米順粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)式為：
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═CO₂↑+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O
（1）完成配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物的電子式：
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號）（多選倒扣分）
A酸性 B氧化性 C吸水性 D脫水性
（4）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2molCO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．

已知反應(yīng)AgF+Cl₂+H₂O→AgCl↓+AgClO₃+HF+O₂（未配平）
（1）若Cl₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為．
（2）若AgClO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b，O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為c，則AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為，判斷的依據(jù)是．
（3）若O₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總量為mol．

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”．已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問題：
（1）釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的化學(xué)式為K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià)）．若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為．
（2）①測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO2+，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩．請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
VO2++H₂C₂O₄→VO⁺+CO₂+H₂O
②上述反應(yīng)其中還原劑是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)消耗0.9g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是g．

某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦（主要成分是FeS₂）成分測定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)，用濃度為0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：①SO₂+2Fe²⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe³⁺+4H⁺
② Cr₂O₇^2-+ Fe²⁺+ H⁺= Cr³⁺+ Fe³⁺+ H₂O
（1）在反應(yīng)②的橫線上填寫相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．
（2）若灼燒6g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83kJ熱量，寫出SO₂氣體轉(zhuǎn)化為SO₃的熱化學(xué)方程式：．
（3）求樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），寫出計(jì)算過程．．