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過量鐵粉與稀硝酸可以發(fā)生反應(yīng)．
（1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
Fe+
 
HNO3（稀）=
 
Fe（NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O
（2）該反應(yīng)中稀硝酸的作用是
 
；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，有
 
g Fe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，有
 
mol氧化劑被還原．
分析：（1）氧化還原反應(yīng)中化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)電子守恒來配平方程式；
（2）在反應(yīng)中，硝酸的化合價降低，顯示氧化性，同時生成硝酸亞鐵顯示了硝酸的酸性；
（3）根據(jù)氮元素的化合價變化為+5→+2，結(jié)合得失電子守恒和氮原子守恒解答．
解答：解：（1）該反應(yīng)中鐵元素的化合價變化為0→+2，所以一個鐵原子失去2個電子，氮元素的化合價變化為+5→+2，所以一個參加氧化還原反應(yīng)的硝酸根離子得到3個電子，所以得失的最小公倍數(shù)是6，所以鐵的計量數(shù)是3，NO的計量數(shù)是2，其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，所以該方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：3、8、3、2、4；
（2）該反應(yīng)中氮元素的化合價變化為硝酸中的+5→NO中的+2，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，氮元素從硝酸中的+5→Fe（NO3）2中的+2，顯示了硝酸的酸性，
故答案為：酸性、氧化性；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，其物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol×（5-2）=0.3mol電子，氮元素的化合價變化為+5→+2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化劑被還原，參加反應(yīng)的Fe為0.1mol×
3
2
×56g/mol=8.4g，
故答案為：8.4；0.3 mol；0.1．
點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的配平、氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇二模）為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價態(tài)，化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價鐵的結(jié)論．請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
不合理，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
不合理，稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若鐵為+2價，則被氧化為+3價同樣可使溶液變成血紅色
．
（2）乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色．乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價鐵的結(jié)論．請指出該結(jié)論是否合理并說明理由
不合理，若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
不合理，若鐵為+3價、鐵粉過量，則過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+
．
（3）丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g．根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)是
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價鐵
+3；因n（Fe）=
5.6-1.4
56
=0.075 mol，n（Cl）=
32.29
143.5
=0.225 mol，所以
n(Fe)
n(Cl)
=
1
3
，則反應(yīng)產(chǎn)物中只有+3價鐵
（寫出計算和推理過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)．
精英家教網(wǎng)
①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
 
；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為
 
；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時，打開K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）
 
，可以看到白色沉淀生成，其原因?yàn)?!--BA-->
 
（寫出其中一種即可）．
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時打開a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫下列空白：

（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是_______________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

（3）整個實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用這個裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：

__________________________，__________________________。（寫兩條即可）

（5）乙同學(xué)對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭�，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是_____________。（填序號）①適量氯氣  ②適量過氧化氫和稀鹽酸  ③高錳酸鉀酸性溶液  ④氫氧化鈉溶液

在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江西師大附中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（13分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性。

   （1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式__________________________。

   （2）某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時觀察到的現(xiàn)象為_______________________；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX­2時，打開K通入適量X­2，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________；

②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

   （3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為_________________________________________________。

A．氨水       B．稀鹽酸        C．稀硝酸          D．氯化鈣

   （4）若由元素Y和X組成—2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

 

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同步練習(xí)冊答案