欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平．
+→+++H₂O
（2）用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價(jià)，試寫(xiě)出反應(yīng)方程式：．
（3）硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)方程式：．
（4）請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)化學(xué)式及系數(shù)
3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄++．

H₂O₂是一種重要的氧化劑，亦具有還原性．下列①～④個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平、條件略）．
①Na₂O₂+HCl→NaCl+H₂O₂
②H₂O₂→H₂O+O₂
③Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
④H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O．
據(jù)此，填寫(xiě)下列空白：
（1）配平上述反應(yīng)④
[]H₂O₂+[]Cr₂（SO₄）₃+[]KOH→[]K₂CrO₄+[]K₂SO₄+[]H₂O
當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為．
（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)），其理由為．

（1）一個(gè)體重50kg的健康人身體中含鐵2g．鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，利于鐵的吸收，該過(guò)程中維生素C做劑，F(xiàn)e³⁺作劑，維生素C的還原性于 Fe²⁺（填“強(qiáng)”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄．當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出．
FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+N_xO_y+H₂O
①配平該化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中氧化劑為，氮氧化物的化學(xué)式為．
（3）羥胺（NH₂OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe²⁺離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液反應(yīng)．則在上述反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：．羥胺的氧化產(chǎn)物是．

測(cè)定銅合金中銅的含量，可以用稀硝酸來(lái)溶解樣品，也可以用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂O₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O．假設(shè)樣品中其他成分不與稀硝酸、雙氧水和鹽酸反應(yīng)．
①寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②在銅與雙氧水、鹽酸的反應(yīng)中氧化劑是，若有2mol的H₂O₂參加反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是．
③用雙氧水和稀鹽酸溶解樣品與用稀硝酸溶解樣品相比較，哪種更好？為什么？．
④若稱取樣品的質(zhì)量為a g，用足量的雙氧水溶解后，剩余殘?jiān)��?jīng)過(guò)洗滌干燥稱得質(zhì)量是b g，則樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

配平下列兩個(gè)化學(xué)方程式
（1）Cu+HNO₃-═Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O．
（2）Fe₃P+HNO₃-═Fe（NO₃）₃+H₃PO₄+NO↑+H₂O．

某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和H₂O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO₃→NO，請(qǐng)完成下列各題：
（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□+□=□+□+□+□H₂O
（2）當(dāng)有0.1mol HNO₃被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是L．

建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：
NaNO₂+HI→NO↑+I₂+NaI+H₂O
（1）配平上述反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入橫線中．
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：
①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白酒   ⑤白醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列幾組合適的是（填序號(hào)）．
A．③⑤B．②④C．①②D．②⑤

（1）配平□CuSO₄+□FeS₂+□H₂O═□Cu₂S+□FeSO₄+□H₂SO₄；
（2）若有21.6g H₂O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子mol，被CuSO₄氧化的FeS₂mol．

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過(guò)以下反應(yīng)制得：
SiO₂+C+N₂

高溫

Si₃N₄+CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是，其還原產(chǎn)物是；
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
（4）若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（6）下列能加快反應(yīng)速率的措施為：
①降低溫度     ②將SiO₂粉碎     ③增大焦炭用量    ④轉(zhuǎn)移出CO
（7）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為v（N₂）=mol?L^-1?min^-1．