Question

（1）配平□CuSO₄+□FeS₂+□H₂O═□Cu₂S+□FeSO₄+□H₂SO₄；
（2）若有21.6g H₂O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子

 

mol，被CuSO₄氧化的FeS₂

 

mol．

Answer 1

分析：（1）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)升價(jià)以及電子轉(zhuǎn)移知識來配平方程式；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)結(jié)合方程式的系數(shù)來計(jì)算回答．

解答：解：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，F(xiàn)eS₂中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后分別升高為+6價(jià)、降低為-2價(jià)，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol，所以配平后的反應(yīng)為：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
故答案為：14、5、12、7、5、12；
（2）根據(jù)反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，有12mol即216gH₂O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子21mol，被CuSO₄氧化的FeS₂為1mol，所以若有21.6g H₂O參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子2.1mol，被CuSO₄氧化的FeS₂為0.1mol，
故答案為：2.1；0.1．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是正確判斷各元素的化合價(jià)的變化，能從化合價(jià)的角度進(jìn)行判斷和計(jì)算．