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A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

B、用托盤天平稱取25.20gNaCl

C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸

D、用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

A、在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B、用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol?L-1）通常需要用容量瓶等儀器

C、配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4以防水解

D、用pH=1的鹽酸配制100mL，pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

A、配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉

B、制備Fe（OH）3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C、配制0.1mol?L-1 NaOH溶液100mL，將4.0g NaOH固體放入100mL容量瓶中溶解

D、向飽和Ca（OH）2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca（OH）2的物質(zhì)的量濃度不變

某課題組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制濃度均為1.0mol?L^-1的Ba（OH）₂和H₂SO₄溶液．
Ⅰ．該組同學(xué)在配制Ba（OH）₂溶液時(shí)，只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O試劑（相對(duì)分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因
（2）某同學(xué)查得Ba（OH）₂?8H₂O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6．據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba（OH）₂?8H₂O，在室溫下也不能配得1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，其理由是：
Ⅱ．用18mol?L^-1的濃硫酸配制450mL 1.0mol?L^-1稀硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需量取濃硫酸的體積為mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、、
（4）配制溶液時(shí)，定容的操作方法是：
（5）實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．定容時(shí)仰視刻度線
C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線
D．用水洗滌容量瓶未干燥．

（1）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體，配制100mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的操作順序是：（填序號(hào)①②…）．
①計(jì)算所用碳酸鈉晶體的質(zhì)量為g
②將稱好的碳酸鈉晶體放在小燒杯中，加30mL水?dāng)嚢枞芙�，并冷卻至室溫
③用天平稱取所需碳酸鈉晶體
④將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中
⑤改用膠頭滴管小心加水至刻度
⑥繼續(xù)向容量瓶中加水至頁面接近刻度線2-3厘米處
⑦用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶中
⑧蓋上瓶塞，振蕩搖勻．
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，若稱取的固體氫氧化鈉潮解，則溶液的濃度；若燒杯沒有洗滌，則溶液的濃度；若轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有部分溶液濺出，則溶液的濃度；定容時(shí)若俯視刻度線，則溶液的濃度，若仰視刻度線，則溶液的濃度；若定容時(shí)加水超過刻度線，則溶液的濃度．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制濃度為1.00mol?L^-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有燒杯、、、、．
（2）現(xiàn)有下列配制操作，正確的順序?yàn)?!--BA-->（填字母）．
A．選用合適的量筒量取所需的濃硫酸
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線
D．選擇需要的儀器并洗滌干凈
E．在燒杯中稀釋濃硫酸
F．待溶液冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶
G．洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液一起轉(zhuǎn)入容量瓶中
（3）所需濃硫酸的體積為mL．
（4）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、50mL、100mL的量筒，應(yīng)選用mL的量筒．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后若直接量取，將使配制溶液的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

用已準(zhǔn)確稱量的1.06g Na₂CO₃固體配制0.10mol?L^-1Na₂CO₃溶液80mL，所需要的儀器除燒杯、量筒之外，還要、、．

已知NaOH與NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）下列操作的順序是（每項(xiàng)限選一次）．
A．稱量    B．溶解    C．洗滌    D．定容    E．轉(zhuǎn)移    F．搖勻    G．冷卻
（2）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）在定容操作時(shí)，俯視容量瓶刻度線，則所配溶液的濃度將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
Ⅱ．在200mL 2.0mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入一定量的常見純凈物X，恰好使其轉(zhuǎn)化為只含Na₂CO₃溶質(zhì)的溶液，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的物質(zhì)X有多種，請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />

編號(hào)	①	②	③	④
X的化學(xué)式		NaOH	Na2O2
加入X的質(zhì)量（g）	9.2		15.6

（2）反應(yīng)后，溶液中的Na⁺的物質(zhì)的量均為mol．
（3）在①～④中，所得Na₂CO₃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是（填編號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制500mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制500mL 0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積mL（精確到0.1），除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進(jìn)行A操作；b．定容時(shí)俯視．

實(shí)驗(yàn)室欲用氫氧化鈉固體配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）計(jì)算需要的氫氧化鈉的質(zhì)量為g．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填序號(hào)），還缺少的儀器是，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒有兩種用途，分別是．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是（填選項(xiàng)）
A．②①③⑧⑤⑥⑦④B．②①③⑤⑧⑥⑦④
C．②①③⑧⑤④⑥⑦D．②①③⑤⑥⑦④⑧
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是；
A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．