Question

下列溶液配制實驗的描述完全正確的是（　　）

• A、在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸
• B、用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol?L^-1）通常需要用容量瓶等儀器
• C、配制NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液時，加入一定量H₂SO₄以防水解
• D、用pH=1的鹽酸配制100mL，pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

Answer 1

分析：A、容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶液；
B、用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，不需要使用容量瓶，可以直接使用燒杯和量筒即可；
C、鐵離子在溶液中能夠發(fā)生水解，配制時加入稀硫酸可以抑制鐵離子水解；
D、還需要量取鹽酸體積容器量筒或酸式滴定管滴定管，否則無法配制該溶液．

解答：解：A、不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行，故A錯誤；
B、若用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，通常使用量筒和燒杯即可，不需要使用容量瓶，故B錯誤；
C、NH₄Fe（SO₄）₂溶液中鐵離子部分水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入稀硫酸可以抑制鐵離子水解，故C正確；
D、pH=1的鹽酸配制100mL，pH=2的鹽酸，必須使用量取液體體積的儀器，如量筒或者酸式滴定管，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及儀器選擇、鹽的水解原理應用等知識，題目難度不大，注意明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及儀器選用方法，掌握鹽的水解原理及其影響因素．