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常溫下將20g 0.75%的NaCl溶液跟30g 1%的NaCl溶液相混合，得到密度為1.02g/cm³的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中NaCl的質量分數(shù)為多少？
（2）該混合溶液中NaCl的物質的量溶度為多少？（保留小數(shù)點后2位）
（3）若配制250mL（2）中物質的量溶度的NaCl溶液，應稱量NaCl多少克？

常溫下，要將質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液100g變?yōu)橘|量分數(shù)為20%的氯化鈉，常用的方法有加入溶質和蒸發(fā)溶劑．請通過計算回答：
（1）需要加入氯化鈉晶體g．
（2）需要蒸發(fā)掉g水．

在標準狀況下，將224.00L氯化氫氣體溶于635.00mL的水（密度為1.00g/cm³）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm³．（要求有解題過程）
（1）該鹽酸的質量分數(shù)是多少？
（2）取這種鹽酸100.00mL，稀釋到500.00mL，所得的稀鹽酸的物質的量濃度為多少？

已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm^-3，溶質的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmol?L^-1，溶液中含NaCl的質量為mg．
（1）用w表示該溫度下NaCl的溶解度是．
（2）用w，d表示溶液的物質的量濃度是．
（3）用c，d表示溶液中溶質的質量分數(shù)是．

實驗室常用硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.80g/cm³．
（1）此硫酸的物質的量濃度是多少？（列式計算）
（2）從該溶液中取出2L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質的量濃度為？

實驗桌上放著一瓶試劑，試劑標簽上寫著100ml 1mol/L FeCl₃．
（1）計算該溶液中溶質的質量是多少克？
（2）如果使該溶液中的Fe³⁺全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少（要求寫出簡單過程）？

常溫下Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH的溶解度分別為15.9、8.4、109.0g/100g水．
（1）欲在NaOH溶液中通人CO₂產生Na₂CO₃沉淀，NaOH的質量百分數(shù)至少為多少？（保留1位小數(shù)，xx．x%）
（2）NaHCO₃溶解度明顯低于Na₂CO₃，在上述NaOH濃溶液中通入CO₂，為什么不考慮在Na₂CO₃沉淀之前先產生NaHCO₃沉淀？．

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到3.52g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）．
求：反應后得到的不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)．

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)

△ .

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MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)用密度為1.19g/cm³、質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為5.6L．計算：
（1）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（2）被氧化的HCl的物質的量．

A、B兩種化合物的溶解度曲線如右圖．現(xiàn)要用結晶法從A、B混和物中提取A．（不考慮A、B共存時，對各自溶解度的影響）
（1）取50克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至20℃．若要使A析出而B不析出，則混和物中B的質量百分比（B%）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程）
（2）取W克混和物，將它溶于100克熱水，然后冷卻至10℃．若仍要使A析出而B不析出，請寫出在下列兩種情況下，混和物中A的質量百分比（A%）應滿足什么關系式．（以W、a、b表示．只需將答案填寫在下列橫線的空白處）
答：當W＜a+b時，A%．
當W＞a+b時，A%．