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用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．
求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：設(shè)出樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為x，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，然后根據(jù)反應(yīng)方程式及反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量列式計(jì)算出反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量、樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒和質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)該純堿樣品中含有xg碳酸鈉，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106          117     44
x            y     3.52g
106
44
=
x
3.52g
，
x=8.48，
117
44
=
y
3.52g
，
y=9.36g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10g-8.48g+9.36g
10g+102.32g-3.52g
×100%═10%
答：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，該題計(jì)算思路很簡(jiǎn)單，利用二氧化碳的質(zhì)量借助化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算，注意計(jì)算的格式要規(guī)范．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用侯氏制堿法可制得碳酸氫鈉晶體，該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示：
NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl
某興趣小組欲測(cè)定上述反應(yīng)所制得的樣品中碳酸氫鈉的純度，設(shè)計(jì)了如下兩種方案：
（1）方案一：取wg樣品按如圖裝置（氣密性完好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①裝置B的作用是
吸收水蒸汽
吸收水蒸汽

②裝置D的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸汽進(jìn)入C中

③實(shí)驗(yàn)中需要稱(chēng)量的裝置是
C
C
（填寫(xiě)字母）
（2）方案二：取wg樣品溶于水后，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

①試劑X是
NaOH溶液
NaOH溶液
；
②步驟②加入CaCl2溶液后的主要操作包括
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌、
干燥
干燥
、稱(chēng)量
③樣品中碳酸氫鈉的純度為
21m
25w
×100%
21m
25w
×100%
（用含w、m的代數(shù)式表示）．
（3）上述方案一測(cè)定的結(jié)果偏小，可能的原因是
裝置中會(huì)殘留CO2氣體，生成的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收
裝置中會(huì)殘留CO2氣體，生成的CO2氣體不能完全被裝置C中的堿石灰吸收
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸  C：鹽酸、碳酸鈣  D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100 g水）表

(說(shuō)明：①＞35 ℃ NH4HCO3會(huì)有分解）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）裝置的連接順序應(yīng)是_________________________（填字母）。

（2）A裝置中盛放的試劑是_________，其作用是____________________________________。

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制D溫度在30—35 ℃，原因是___________________________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_(kāi)___________________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體的原因是____________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去___________________________雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。

（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，所得的母液中含有______________（以化學(xué)式表示），可加入氯化氫，并進(jìn)行_________操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。

（6）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c( mol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示+H+====反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：w(NaHCO3)=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)表

溫度

溶解度

鹽

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

60 ℃

100 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—①

—

—

—

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

—

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

(說(shuō)明：①＞35 ℃ NH4HCO3會(huì)有分解)

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)裝置的連接順序應(yīng)是__________(填字母)。

(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是__________。

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制D溫度在30—35 ℃，原因是________________________。為了便于控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_(kāi)___________________________________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中析出NaHCO3晶體的原因是____________________

_____________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____________雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(5)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示＋H＋反應(yīng)的終點(diǎn))，所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2 mL。寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)＝_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

       四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表

 

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35．7

35．8

36．0

36_3

36．6

37．0

37．3

39．8

NH4HCO3

11．9

15．8

21．0

27．0

—①

—

—

—

NaHCO3

6．9

8．1

9．6

11．1

12．7

14．5

16．4

 

NH4Cl

29．4

33．3

37．2

41．4

45．8

50．4

55．3

77．3

（說(shuō)明：①>35℃NH4HCO3會(huì)有分解）

       請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）裝置的連接順序應(yīng)是         （填字母）。

（2）A裝置中盛放的試劑是          ，其作用是              。

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去            雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）

（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，所得的母液中含有        （以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進(jìn)行            操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4C1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆高三上學(xué)期單元測(cè)試（6）化學(xué)試卷（新人教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表

 
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35．7
35．8
36．0
36_3
36．6
37．0
37．3
39．8
NH4HCO3
11．9
15．8
21．0
27．0
—①
—
—
—
NaHCO3
6．9
8．1
9．6
11．1
12．7
14．5
16．4
 
NH4Cl
29．4
33．3
37．2[來(lái)源:Z|xx|k.Com]
41．4
45．8[來(lái)源:Z*xx*k.Com]
50．4
55．3
77．3
（說(shuō)明：①>35℃NH4HCO3會(huì)有分解）
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）裝置的連接順序應(yīng)是         （填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是         ，其作用是              。
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。
（4）反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去            雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）
（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，所得的母液中含有        （以化學(xué)式表示），加入氯化氫，并進(jìn)行           操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4C1。

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