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A、0.1mol/L

B、0.2mol/L

C、0.3mol/L

D、0.5mol/L

A、150mL 1mol?L-1 AlCl3溶液

B、75mL 0.5mol?L-1 CaCl2溶液

C、150mL 0.75mol?L-1 CaCl2溶液

D、75mL 2mol?L-1 NaCl溶液

A、溶劑的物質(zhì)的量

B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C、OH-的物質(zhì)的量

D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量

A、0.01 mol/L的酒精溶液

B、0.02 mol/L的Na2SO4溶液

C、0.02 mol/L的KNO3溶液

D、0.03 mol/L的氨水

A、10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液

B、將80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C、將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D、標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

在標準狀況下，某氣體的密度是H₂密度的16倍，則64g該氣體在標況下的體積是多少？含有的分子數(shù)是多少？

計算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與N_A個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）在標準狀況下36 克CO和CO₂的混合氣體的體積為22.4L，則此混合氣體中CO物質(zhì)的量為；CO₂的質(zhì)量為 g．
（3）將標準狀況下224L HCl氣體溶于635mL水中（ρ=1g/cm³），所得鹽酸的密度為1.18g/cm³．則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．（結(jié)果保留至小數(shù)點后1位）
Ⅱ、如圖，某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂．
（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成T℃，1O1kPa氧氣的體積為360.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實驗測得T℃，1O1kPa的氣體摩爾體積為． （結(jié)果保留至小數(shù)點后1位）

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為L，28gCO在標準狀況下的體積約為L．

在標準狀況下，由10gCO和CO₂組成的混合氣體的體積為6.72L，則此混合氣體中CO和CO₂的分子個數(shù)之比為多少？質(zhì)量比為多少？（要求有過程）

A、任何情況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L

B、標況下22.4L水的質(zhì)量為18g

C、不論壓強如何，常溫下22.4L氣體的物質(zhì)的量一定比0℃下22.4L氣體小

D、25℃、一個標準大氣壓下，等體積的N2和H2具有相同的原子數(shù)