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相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的兩種堿溶液中，必然相等的是（　�。�
A、溶劑的物質(zhì)的量B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、OH-的物質(zhì)的量D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量
分析：相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的兩種堿溶液中，根據(jù)nB=cB?V可知，一定含有相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)；而由于溶液組成不同，溶液中含有的溶劑的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等；由于強(qiáng)堿完全電離，弱堿部分電離，所以氫氧根離子的物質(zhì)的量不一定相等．
解答：解：A、由于溶液的組成不同，溶液密度不同，相同溶液中含有的溶劑的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；
B、溶液組成不同，由w=
m溶質(zhì)
m溶液
×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，故B錯誤；
C、根據(jù)nB=cB?V可知，溶液中含有的堿的物質(zhì)的量相等，由于強(qiáng)堿完全電離出氫氧根離子，弱堿部分電離出氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不一定相等，故C錯誤；
D、由nB=cB?V可知，溶液中含有的溶質(zhì)堿的物質(zhì)的量一定相等，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度，題目難度不大，注意不同的溶質(zhì)組成的溶液，若相同體積、相同物質(zhì)的量濃度，則含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液中，一定相等的是


  1. A.
    溶質(zhì)的質(zhì)量
  2. B.
    溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
  3. C.
    溶質(zhì)的物質(zhì)的量
  4. D.
    氫離子的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )  △H＜0 ，

反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平  

均反應(yīng)速率v(NH3)為______mol/（L·min）。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

（5）在三個(gè)相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號） 。

（A）圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P2＞P1

（B）圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P1＞P2

（C）圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（D）圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1＞2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）

A．測得0. 1mol/L HA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）

A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;               （填序號）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。

   ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L

  ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

   A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
    B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
    D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

   ① 若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                                    。

   ②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為       mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測得混合后溶液的pH>7。

① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）

A．測得0. 1mol/L HA的pH>lB．測得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）

A．c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+)     B．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C．c(HA)+c(A-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H+)=c(OH-)

③ 若HA+B2－(少量)=A－+HB－、H2B(少量)+2C－=B2－+2HC、HA+C－=A－+HC，

則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;               （填序號）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7。

   ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L

  ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是        。

   A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
    B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
    D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

   ① 若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                           。

   ②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H＋濃度為       mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

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