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某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因   
是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②_____________。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（5）甲同學(xué)認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：___________。
（6）最后對所得測量結(jié)果進行評價，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計上存在多處缺陷而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是（任答一條即可）
_____________。

欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：
①反應(yīng)中除生成NO₂氣體外還會有少量的NO生成；
②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。
為完成測定并驗證有NO生成，有人沒計如F實驗裝置：

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關(guān)閉K₁，這樣做的目的是                             。
（2）裝置中B瓶的作用是                           。
（3）實驗時A中反應(yīng)停止后，打開D裝置導(dǎo)管的活塞K₂并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，D中的現(xiàn)象是                                  ；實驗時發(fā)現(xiàn)通入氧氣溫度的高低對實驗有較大的影響，為便于觀察應(yīng)通入____（填“冷”或“熱”）的氧氣，其原因是：____
（4）若實驗只測定Cu的質(zhì)量分數(shù)，不檢驗NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應(yīng)后，只需加入過量的____（填一種物質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液，過濾、洗滌、干燥稱量       的質(zhì)量就可達目的。（已知Cu（OH）₂與AgOH類似，也可以溶于過量的氨水而形成溶液。）

某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設(shè)計了以下實驗流程圖：

（1）為了驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能觀察到                           現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

（2）步驟①中發(fā)生的與此相關(guān)的兩個主要反應(yīng)的方程式是                                                ，
                                                   。
（3）步驟②所用玻璃儀器的名稱是                        。
（4）要證明火柴頭中含有氯元素的后續(xù)實驗步驟是                               
                                                。
（5）有學(xué)生提出了檢驗火柴頭上氯酸鉀的另一套可行的實驗方案：

則有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                            。

某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

             

              

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若用含有0.2 mol HC1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是               。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為        ，作用是           。
裝置C中盛放的試劑名稱為      ，作用是                  。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是                              。
③裝置F的作用是____     。
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    。
（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在    與     之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入   （填寫試劑或用品名稱）

某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是          。
②用上述裝置進行實驗，以生成9．0 mL氣體為計時終點，結(jié)果為。

黃鐵礦在高溫時和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL。
請完成下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；寫出加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__           __（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___         _（用含m₁ c、y的代數(shù)式表示）

室溫下，將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CnSO₄溶液中得到了藍色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進行了以下試驗和研究。
(一）【提出假說】
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO₃—種沉淀；
假設(shè)二_：這兩者祁互促進水解，生成Cu(OH)₂—種沉淀，則此反應(yīng)化學(xué)方程式為：____________________________；
假設(shè)三：生成的是CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。
(二）【理論探究】
查閱資料：CuCO₃， Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水；；若由此數(shù)據(jù)判斷，假設(shè)_______是不正確的。
(三）[實驗探究]
步滋一：將CuCO₄溶液倒入等濃度等體積的Na₂CO₃溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②_______,③干燥。
步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

①儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是_____________________。
②實驗結(jié)束時通入過量空氣的作用是_____________________。
③數(shù)據(jù)記錄和分析：實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W₁——樣品的質(zhì)量；W₂——反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量；W₃——反應(yīng)生成的水的質(zhì)量；W₄——反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中    個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿.）

為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：
0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。
（1）甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）    
（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，在用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 （用“等式”或“不等式”表示）
(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？（填“能”或“不能”）               。
（4）丁用pH試紙來測定0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)0.1mol/L醋酸鈉溶液的pH值為14，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）      。
（5）戊將pH=3醋酸和鹽酸，各取10ml，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）            
（6）己將pH=3醋酸和鹽酸，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的PH變化大，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）          。
（7）庚取pH=3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出H₂的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？（填“正確”或“不正確”）       。

某同學(xué)查閱資料得知，①草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)在175℃時受熱分解，同時熔化且熔融時易揮發(fā)。②草酸晶體易溶于水，而草酸鈣難溶于水。
為驗證草酸分解的產(chǎn)物，該同學(xué)選擇如下儀器和試劑中的部分完成此實驗。

（1）草酸晶體受熱分解的方程式為                               。
（2）草酸晶體受熱分解時，選擇的裝置為       ，理由是              。
（3）若只驗證CO₂氣體一種產(chǎn)物時，除氣體發(fā)生裝置外所選擇裝置的接口順序為    。
（4）若驗證所有的產(chǎn)物時，除氣體發(fā)生裝置外所選擇的必要裝置的接口順序為      。
（5）草酸晶體使酸性高錳酸鉀溶液褪色的化學(xué)方程式為                         。