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常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為
14－a
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）
＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH
大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則
反應(yīng)后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是

A．0.02mol.L-1乙酸溶液與0.02mol.L-1KOH溶液等體積混合后所得的溶液

B．PH=2的乙酸與PH=12的KOH等體積混合后所得的溶液

C．PH=2的硫酸與PH=12的氨水等體積混合后所得的溶液

D．PH=2的硫酸與0.01mol.L-1的溶液等體積混合后所得的溶液

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式為：H₂A====H⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-   在0.1mol·L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系正確的是（  ）
A．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（OH^-）+ c（HA^-）+ c（A^2-）
B．c（Na⁺）+ c（OH^-）= c（H⁺）+ c（HA^-）
C．c（Na⁺）="2" c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-） + c（HA^-）="0.1" mol·L^-1 

下列說法正確的是 (　　)

A．過氧化鈉和氯氣分別與水反應(yīng)的化合價(jià)改變情況相似，2摩爾過氧化鈉投入水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，1摩爾氯氣通入水中后轉(zhuǎn)移1摩爾電子。

B．在101 kPa、25 ℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是

A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大�。孩�=②>③

B．常溫下，在10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≤20mL

C．向1.00L 0.3mol·Ｌ－１的NaＯＨ溶液中緩慢通入ＣＯ２氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中： 3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

D．濃度均為0.1mol·L-1的CH３COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

25℃下，0.1mol/L的Na₂S溶液，下列敘述正確的是

下列水解離子方程式正確的是

A．醋酸鈉：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ

B．硫化鉀：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ

C．氯化銨： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

D．硫酸鐵：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+

將下列濃溶液蒸干并灼燒，可以得到原溶質(zhì)的是             （   ）

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是