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某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式為：H2A====H++HA- HA-H++A2-   在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其濃度關(guān)系正確的是（  ）
A．c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-）
B．c（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）
C．c（Na+）="2" c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
D．c（A2-） + c（HA-）="0.1" mol·L-1 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-  HA-?H++A2-??
試完成下列問題：?
（1）Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．理由是
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
AC
AC
．?
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）?
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）?
（3）已知0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
＜
＜
0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是
H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH-）為
10-12 mol/L或10-2 mol/L
10-12 mol/L或10-2 mol/L
．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是
①
①
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl              ④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
②①④③
②①④③
（填序號）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：H2A═H++HA-     HA-?H++A2-
回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”、“堿性”）理由是：（用離子方程式表示）
H2O+A2-?HA-+OH-
H2O+A2-?HA-+OH-
．
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH
＜
＜
1（填“＜”“=”“＞”）
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯誤的是
A
A
．
A、c（Na+）=2c（A2-）=0.2mol/L
B、c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C、c （ Na+）+c （ H+）=c（ OH-）+c （HA-）+2c （A2-）
D、c（Na+）=2c （A2-）+2c （HA-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某二元酸（化學(xué)式用H2RO4表示）在水中的電離方程式為：H2RO4═H++HRO4-；HRO4-?H++RO42-．回答下列問題：
（1）NaHRO4溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（2）Na2RO4溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）如果25℃時，0.1mol/L的NaHRO4溶液中，c（RO42-）=0.029mol/L，則0.1mol/L H2RO4溶液中c（RO42-）
 
0.029mol/L（填“＜”、“=”或“＞”），理由是
 

（4）25℃時，0.1mol/L的NaHRO4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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