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pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是（    ）

A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．a(chǎn)＝5時，A是弱酸，B是強酸
D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

t℃時，水的離子積為K_w，該溫度下將a mol·L^－1一元酸HA與b mol·L^－1一元堿BOH等體積混合，混合液一定呈中性的是（ ）

實驗室有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列說法中正確的是 （）

在水中加入下列物質，可以促進水電離的是（  ）

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H^＋)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）

常溫下，對于pH相同的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法中正確的是

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c(OH^—) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．等體積、等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液與NaHSO₃溶液混合：c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．將0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

室溫下，將1.000mol·L^－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是(      )

向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質的量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）

某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結(均在常溫下),其中正確的是（ ）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，之比為2:1
③pH相等的四種溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物質的量濃度由小到大順序為d、b、c、a
④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關系為
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7