Question

室溫下，將1.000mol·L^－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是(      )

A．a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)

C．c點：反應消耗的HCl 和NH3·H2O 的關系為：n(HCl)= n(NH3·H2O)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

Answer 1

B

解析試題分析：A、因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol?L^-1，故A錯誤；
B、b點時pH＞7，則鹽酸和氨水反應，氨水過量，則c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故B正確；
C、氯化銨水溶液顯酸性，c點pH=7溶液呈中性，故n(HCl)<n(NH₃·H₂O) ，故C錯誤；
D、d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因，故D錯誤；
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．
點評：本題考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定，明確滴定曲線中各點的pH是解答的關鍵，并學會利用物料守恒、電荷守恒來解答此類習題。