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（7分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測(cè)知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L^－1·min^－1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計(jì)算：
（1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。
（2）2 min末時(shí)X的濃度。
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。
（1）現(xiàn)將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）
a. SO₂和SO₃濃度相等    b. SO₂百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d. SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO₃）／c（SO₂）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度約為0.25mol／L）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線。

（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂ (g) ?△H＝+125kJ·mol^－1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝    __   _____________  。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；
結(jié)論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

（10分）NO₂和N₂O₄混合氣體的針管實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)的經(jīng)典素材。理論估算和實(shí)測(cè)發(fā)現(xiàn)，混合氣體體積由V壓縮為V/2，溫度由298K升至311K。已知這兩個(gè)溫度下N₂O₄(g) 2NO₂(g)的壓力平衡常數(shù)K_p分別為0.141和0.363。
6-1 通過計(jì)算回答，混合氣體經(jīng)上述壓縮后，NO₂的濃度比壓縮前增加了多少倍。
6-2 動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，上述混合氣體幾微秒內(nèi)即可達(dá)成化學(xué)平衡。壓縮后的混合氣體在室溫下放置，顏色如何變化？為什么？

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c(B)變化未畫出]，t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變。請(qǐng)回答：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________
(2) 若t₁＝15 s，則用B的濃度變化表示的t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率為_____________
(3) 反應(yīng)起始時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為___________

如右圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5min后測(cè)得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                   ，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來表示則V(Z)=              。

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)X的轉(zhuǎn)化率是      
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時(shí)Y所占體積的百分比為______。

灰錫（結(jié)構(gòu)松散，常粉末狀存在）和白錫（堅(jiān)固耐用），是錫兩種同素異形體．
已知：Sn（s，灰）Sn（s，白）　ΔH＝＋2．1 kJ/mol，△S=6.5J·mol^－1.；求出灰錫器皿不損壞的溫度是       ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）

（6分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)    到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率    __     (填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___  (選填下列序號(hào)字母),作出正確的判斷的理由為　　　　    
A、升高溫度   B、增大反應(yīng)物的濃度    C、降低溫度            D、使用了催化劑
（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則x值應(yīng)為 _ __KJ/mol.此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為    _____KJ/mol,