Question

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c(B)變化未畫出]，t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變。請(qǐng)回答：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________
(2) 若t₁＝15 s，則用B的濃度變化表示的t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________
(3) 反應(yīng)起始時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________

Answer 1

（6分） (1) 3A(g) B(g)+2C(g) （2分，未寫平衡符號(hào)扣1分）
(2) 0.002mol/L.s（2分，未寫單位扣1分）       (3) 2/7（2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，平衡時(shí)A的濃度減少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，，C的濃度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反應(yīng)前后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，這說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A(g) B(g)+2C(g)。
（2）根據(jù)方程式可知，B的濃度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，則用B的濃度變化表示的t₀～t₁階段的平均反應(yīng)速率為0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。
（3）平衡時(shí)B的濃度是0.05mol/L，則起始時(shí)B的濃度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，則B的體積分?jǐn)?shù)是。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算以及圖像識(shí)別
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是在理解圖像的基礎(chǔ)上，結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。