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t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g） + B(g)  xC(g)2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從開始反應(yīng)至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為         .
(2)x=         ;平衡常數(shù)K=           .
(3)若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）         ；A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動      C、平衡不移動
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為
n（B）=       mol。
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：         。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是                   。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                   。
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A的平均速率是            。

在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)N₂（g）+ 3H₂（g） 2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH₃，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH₃（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K＝                        。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時          （填字母序號）。

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)   ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) ^-1 
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與                   有很大關(guān)系；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是             （填字母，下同）。  
a.容器中的壓強不變                 b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵
c.v_正(CO) = v_逆(H₂O)                 d.c(CO)=c(H₂)
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，
右圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ?mol^-1)的變化。
在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，
下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是           。

a.升高溫度                
b.充入He(g)，使體系壓強增大
c.將H₂O(g)從體系中分離出來       
d.再充入1mol CO₂和3mol H₂

在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ₂ =2min，計算反應(yīng)開始至ｔ_２時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_____。 
(3)ｔ₃ min末N的正反應(yīng)速率與 ｔ₃min后N的正反應(yīng)速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol^-1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是        。
A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為                     。
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時問變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)___：         mol·L^-1·min^-1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有        。
A．升高溫度；     
B．加入催化劑；   
C．將H₂O(g)從體系中分離；
D．再充入1molCO₂和3molH₂；    
E．充入He(g)，使體系總壓強增大。

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。
已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂ (g) 2NH₃ (g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

計算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量            kJ ， 氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的     化學(xué)鍵鍵               （填“強”或“弱”），
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N₂ (g) + O₂ (g) =" 2NO" (g)  ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是                  。

在一定體積密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g),
其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H₂、N₂、NH₃三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學(xué)式）；
（2）從開始至2min，NH₃的平均反應(yīng)速率是      ；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是             ；