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在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)  2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平衡：2NO₂(g)  N­₂­O₄(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

當(dāng)向A中加入50 gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時(shí)：
C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                                                     。
(2)若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO₂氣體，反應(yīng)2NO2N₂O₄達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)＝0.0125 mol/L，c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，則NO₂的起始濃度為__________，NO₂的轉(zhuǎn)化率為__________。

在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO₂，請(qǐng)計(jì)算：（1）2 min末SO₃的濃度       ；（2）2 min內(nèi)SO₂的平均反應(yīng)速率         （3）2 min末SO₂與O₂的壓強(qiáng)的比       。

已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是_________，（填“增大”、“減小”或“不變”） E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？           。

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                          
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)              （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”）。
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241．8KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為         kJ/mol 。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2．5 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃。
（1）將0.050mol SO₂(g)和0.030mol O₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO₃)＝0.040mol·L^-1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率        、      。

（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有      （填字母序號(hào)，多選倒扣分）。
A．升高溫度        B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)        D．加入催化劑
E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號(hào)）。

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應(yīng)：
2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間____                。
(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達(dá))
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號(hào))。
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
c.降低溫度    d.增加SO₃的物質(zhì)的量

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)。
（2）下列說法正確的是________。

在一容積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，其中H₂O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如右圖所示：

（1）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是_____________。
（2）若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______（選填“升高”或“降低”），逆反應(yīng)是____________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。
（3）反應(yīng)至5 min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。