Question

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO₂和無(wú)色N₂O₄的混合氣體，并處于下列平衡：2NO₂(g)  N­₂­O₄(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

當(dāng)向A中加入50 gNH₄NO₃晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時(shí)：
C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                                                     。
(2)若25℃時(shí)，起始時(shí)僅有NO₂氣體，反應(yīng)2NO2N₂O₄達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)＝0.0125 mol/L，c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，則NO₂的起始濃度為_(kāi)_________，NO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。

Answer 1

（8分）(1)變淺　變深 （每空1分）
在A中加入NH₄NO₃晶體時(shí)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時(shí)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D中氣體顏色變深。（2分）
(2)0.076 7 mol/L　83.7%（每空2分）

解析試題分析：（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在A中加入NH₄NO₃晶體時(shí)，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C中氣體顏色變淺；在B中加入苛性鈉時(shí)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D中氣體顏色變深。
（2）平衡時(shí)c(N₂O₄)＝0.0321 mol/L，則根據(jù)方程式可知，消耗NO₂的濃度是0.0321 mol/L×2＝0.0642mol/L，所以NO₂的起始濃度為0.0642mol/L＋0.0125 mol/L＝0.076 7 mol/L。NO₂的轉(zhuǎn)化率為。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，有利于提高學(xué)生的應(yīng)試能力，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。