欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

在恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)體積為V L固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)
(1) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)="13" mol，n_t(NH₃)="6" mol,計(jì)算a的值__________。
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量__________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合氣體中a∶b=__________。
(5) 達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α (N₂)∶α (H₂)= __________。
(6) 若反應(yīng)達(dá)平衡用時(shí)為10分鐘，用NH₃表示從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率 __________。

某短周期元素原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生：

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙為NO₂。
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃劑。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，寫(xiě)出肼(N₂H₄)燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣的熱化學(xué)方程式：                             。
③二甲醚（CH₃OCH₃）也被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等，“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                        。

(2)若丙為SO₂。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                             。
②完成SO₂使KMnO₄褪色的離子方程式：
    MnO₄^- +   SO₂ +       =     Mn²⁺ +     SO₄^2- +     H⁺
③一定條件下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=     ；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若改變其中一個(gè)條件x，則符合圖中曲線的是         

a．x表示溫度，y表示n(SO₂)    b．x表示壓強(qiáng)，y表示SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂)   d．x表示n(SO₃)，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

（22分）在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物。請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度　　　　（填“最大”或 “最小”。下同。），正反應(yīng)
速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度　　　　（填“增大” 或“減少”或 “不變”，下同），
正反應(yīng)速率　　　　。生成物濃度　　　　，逆反應(yīng)速率　　　　。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度　　　　（填“改變”或“不變”，下同），生成物
濃度　　　　。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率　　　　（填“相等”或“不相等）。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用�；卮鹣铝嘘P(guān)于氮元素的有關(guān)問(wèn)題。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g） =4NO（g） + CO₂（g） +2H₂O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol^－1
②CH₄（g） +4NO（g） =2N₂（g） + CO₂（g） + 2H₂O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol^－1
③H₂O（g） = H₂O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol^－1
寫(xiě)出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式                          ，該反應(yīng)的熵變⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如右表：

①10min~20min以V（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為              。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    （填序號(hào)字母）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　                  b．2V（NO）_（正）= V（N₂）_（逆）
c．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變                 d．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“不變”或“減小”） 。

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO = 2CO₂+N₂
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中有反應(yīng)：
CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g) （催化劑為Cu₂O/ZnO），根據(jù)題意完成下列各題：

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝    ，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；
(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝              (用n_B、t_B表示)；
(3)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是         ；
a.v(CO)=2v(H₂)
b.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(4)開(kāi)始向密閉容器中充入0.10 molCO和0.20 molH₂，一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中CH₃OH物質(zhì)的量為0.08 mol；若再通入0.10 molCO和0.20 molH₂，則平衡  移動(dòng) (填“正向”、“逆向”或“不”)；若平衡移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后,   mol<n(CH₃OH)<  mol。

（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上合成甲醇CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH，在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表所示。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     
②300℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH，此時(shí)反應(yīng)將               。
A．向正方向移動(dòng)       B．向逆方向移動(dòng)       C．處于平衡狀態(tài)  
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol^-1
②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH＝ －b kJ·mol^-1
寫(xiě)出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                       。
（3）改變下列條件，能同時(shí)加快正反應(yīng)的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是         
A．使用催化劑            B．縮小容器體積
C．降低溫度              D．分離CH₃OH的物質(zhì)的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH +3O₂+4OH^- = 2CO₃^2- + 6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為                 。

300℃時(shí)，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g)  2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________.
已知K_300℃<K_350℃，則ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末時(shí)，B的平衡濃度為_(kāi)_______，D的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________．
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________________．
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)若加入C、D各mol.若使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________ mol.