Question

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K ＝                                 
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                （多選扣分）。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H₂）＝υ逆（H₂O）        d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為        

Answer 1

(1) K＝c（CO）·c（H₂O）/ c（CO₂）·c（H₂）  (2)吸熱  (3)bc  (4)830℃

解析試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c（CO）·c（H₂O）/ c（CO₂）·c（H₂）。
（2）隨著溫度的升高，K值是增大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，選項b正確。反應(yīng)前后體積不變，則壓強始終是不變的，所以a不能說明；c中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項d不正確，答案選bc。
（4）某溫度下平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），則此時K＝1，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度是830℃。
考點：考查平衡常數(shù)的判斷和應(yīng)用，外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及平衡狀態(tài)的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，同時兼顧對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的難點在于平衡狀態(tài)的判斷。