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自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO。
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）
A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

室溫下，水溶液體系中的化學反應I— + OCl— = OI— + Cl—的反應物初始濃度、溶液中的OH—初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實驗 編號	I—的初始濃度 (mol·L-1)	OCl—的初始濃度 (mol·L-1)	OH—的初始濃度 (mol·L-1)	初始速率v (mol·L-1· s-1)
1	2 × 10–3	1.5 × 10–3	1.00	1.8 × 10–4
2	a	1.5 × 10–3	1.00	3.6 × 10–4
3	2 × 10–3	3 × 10–3	2.00	1.8 × 10–4
4	4 × 10–3	3 × 10–3	1.00	7.2 × 10–4

反應3Fe（S）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是            （填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率       ，逆反應速率            。
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率       ，逆反應速率      。
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率       ，逆反應速率      。

（2分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象                        。
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體            。

（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

（4分）將影響反應速率條件的編號填在空格處。

（8分）“碘鐘”實驗中，3I^—+ S₂O₃^2- = I₃^—+SO₄^2-的反應速率可以用I₃^—與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到數(shù)據(jù)如下表：

影響化反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響化學反應速率的因素。

甲同學的實驗報告如下表：

（9分）在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率？
（1）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，加入少量MnO₂后很快產(chǎn)生氣體_____________；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。

（14分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關(guān)問題。
 
圖1                          圖2
（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關(guān)系曲線如圖2所示。
①請在下圖的方框中畫出上述反應的速率與時間的關(guān)系曲線。（請在圖上標明相應的數(shù)值）