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影響化反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)的實驗報告如下表：

實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②___________________
反應(yīng)速率Fe＞Mg，Cu反應(yīng)
金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
 
（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________；
（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制實驗的條件是_____________________________；
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，
利用右圖所示裝置進行定量實驗。
（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_________________________；
（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_________________________。

（1）分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg
（2）研究金屬（反應(yīng)物）本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；溫度相同
（3）測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間
（4）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
濃度
濃度
因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是
②
②
＞
①
①
（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
0.0052
0.0052
mol/L．
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定
KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間
KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間
來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②
產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑
產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省臺州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是      因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是      ＞      （填實驗序號）。
（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝_______mol·L－1。（假設(shè)混合溶液體積為50 mL）
（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定      來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑、②      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是      因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是      ＞      （填實驗序號）。

（2）若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末，c(MnO4－)＝_______mol·L－1。（假設(shè)混合溶液體積為50 mL）

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定      來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑、②      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)的實驗報告如下表：

實驗步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中

②___________________

反應(yīng)速率Fe＞Mg，Cu反應(yīng)

金屬性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實驗步驟②為_________________________；

（2）甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀________________________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制實驗的條件是_____________________________；

乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，

利用右圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_________________________；

（4）乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是_________________________。

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