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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

一定條件下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．2Q2=Q1=92.4B．Q2<Q1<92.4
C．Ql<Q2<92.4D．Ql=Q2<92.4

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市十一高中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

我們主要從三個(gè)方面討論一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個(gè)方面的是

A．反應(yīng)物的多少B．反應(yīng)進(jìn)行的方向
C．反應(yīng)進(jìn)行的限度D．反應(yīng)的快慢

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省益陽(yáng)市一中高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 （ ）

A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東東莞第七高級(jí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東東莞第七高級(jí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 （   ）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

在25 OC，1.01×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是

A．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
C．該反應(yīng)的焓變效應(yīng)大于熵變效應(yīng)
D．該反應(yīng)的熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市楊家坪中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2　(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是(    )

A．低溫
B．高溫
C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目： 來(lái)源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第五次檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol—1，下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0
B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
B．S電子云是球形對(duì)稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
C．氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因?yàn)榈妊醴墙饘傩匀?/td>
D．Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，因?yàn)镕e3+價(jià)電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

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