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在10L密閉容器中，1moLA和3moLB在一定條件下反應(yīng)：
A（g）+xB（g）2C（g），在2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4moL，生成0.4moLC， 則下列計算結(jié)果不正確的是（   ）

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后達(dá)到平衡c(X)＝0.2mol·L^-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．0～4分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L^-1·min^-1
B．由T₁向T₂變化時，V_正＞V_逆
C． 此反應(yīng)的正反 應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g） ΔH= +57kJ·mol^-1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 

A．A、B、C三點中氣體 顏色最深的為C點
B．維持壓強不變，由B點到A點反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C
D．B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：B<C

體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H<0達(dá)平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應(yīng)速率又能使平衡向正方向移動的是

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒壓通入惰性氣體③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是

下列反應(yīng)中符合圖象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2HI(g) H₂(g) + I₂(g)，達(dá)到 平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

下圖表示可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同溫度（T）、壓強（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C）的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是（   ）

A．吸熱反應(yīng)，m＋n＜p
B．吸熱反應(yīng)，m＋n＞p
C．放熱反應(yīng)，m＋n＜p
D．放熱反應(yīng)，m＋n＞p