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當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒壓通入惰性氣體③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．③④⑤

B

解析試題分析：由反應(yīng)可以知道，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，壓強(qiáng)減少，同樣也能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減少壓強(qiáng)，所以能能提高COCl2轉(zhuǎn)化率，故①②④正確，答案選擇B；增加CO的濃度，會(huì)降低COCl2轉(zhuǎn)化率，加入催化劑并不改變COCl2轉(zhuǎn)化率。
考點(diǎn)：勒夏特勒原理
點(diǎn)評(píng)：本題考查了利用勒夏特勒原理來解釋化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度適中。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O?CO2（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol．欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大1倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施中可采用的是（　�。�
①升高溫度 ②增大壓強(qiáng) ③再通入1molCO2和1molH2④再通入2mol CO和2molH2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?泰州二模）下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是
BC
BC
．
A．適當(dāng)升高溫度    B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大空氣中O2的濃度     D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50%．則800℃時(shí)反應(yīng)2NO+O2=2NO2的平衡常數(shù)K=
16
16
．
（3）某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20t 63%的硝酸（密度為1.4g/cm3）．假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用．
回答下列問題：
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是
14mol/L
14mol/L
．
②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？
3.8t
3.8t
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應(yīng)在高溫下
能
能
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
B．平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C．平衡時(shí)，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時(shí)，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再?zèng)_入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO2）=0.82mol，則得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對(duì)環(huán)境的影響．請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
不可行，該反應(yīng)是一個(gè)焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）將E的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
該反應(yīng)的氧化劑是
H2O
H2O
．
（2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（3）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的 量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．
②溫度為T℃時(shí)，將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中，平衡后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.125
0.125
．
（4）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式
 
；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6．該物質(zhì)是一種人工合成的惰性氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛應(yīng)用于電力工業(yè)．則當(dāng)FD6形成晶體時(shí)，其晶體類型為
 
；
（6）在1L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B2的濃度為0.75mol．L-1，同時(shí)放出約23.1kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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