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將1 molCO和1 molH₂O混合在一定條件下反應: CO＋H₂O(氣)CO₂＋H₂,達到平衡時剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的

反應mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=_，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?/td>

B．升高溫度，逆反應速率減小

C．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

D．該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2

2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

現(xiàn)有甲、乙兩個實驗，進行反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；丙、丁兩個實驗，進行反應H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) ?H=-akJ?mol^—1,實驗條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是

如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：2SO₃(g)  2SO₂（g）+ O₂ (g)。下列有關(guān)說法正確的是

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO₂，發(fā)生反應2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH <0，達到平衡后，下列說法不正確的是

在恒容密閉容器中，CO與H₂發(fā)生反應CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是

已知某溫度下，反應 SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數(shù)為0.48

B．若該反應ΔH <0，則升高溫度化學平衡常數(shù)K減小

C．若升高溫度，逆反應速率減小

D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673K、30MPa下，n(NH₃)和n(H₂₎隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是