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2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
起始物質(zhì)的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %
80
α1
α2
下列判斷中，正確的是（  ）
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400
C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4�？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol,n(SO2)=1.4 mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(    )

A.0.4 mol              B.0.6 mol                C.0.8 mol                D.1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大

B．反應(yīng)2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動

C．反應(yīng)2NO2(g )  N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大

 D．反應(yīng)2HI(g)  H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是

A.圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D.圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài).

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10學(xué)年衡中高二下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是（    ）

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．化學(xué)鍵和分子間作用力都對物質(zhì)的性質(zhì)有一定的影響

C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kJ 的熱量

D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09-10學(xué)年長春外國語學(xué)校高一下學(xué)期第二次月考理科化學(xué)卷 題型：選擇題

對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是

　A．通入大量O2                   B．增大容器容積

　C．移去部分SO3                  D．降低體系溫度

 

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