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右圖是可逆反應X+ 3Y 2Z在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（ ）

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂2SO₃這是一個正反應放熱的可逆反應。下列有關說法中錯誤的是（   ）

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—），其流程為：
已知：
（1）步驟①中存在平衡：2Cr O₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₄^2—（橙色）+H₂O
（2）步驟③生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32；且當溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時可視作該離子不存在下列有關說法中，正確的是：（     ）

A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大

B．步驟①中當2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）時，說明反應2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 達到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步驟③中，當將溶液的pH 調(diào)節(jié)至6 時，則可認為廢水中的鉻已除盡

已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)值分別為：

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是(     )

在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列敘述中不能認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

下列說法正確的是

已知一定溫度下2X(g) + Y (g)  mZ(g) ΔH= -a kJ·mol^－1 (a>0)，現(xiàn)有甲乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是（ ）

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應：2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（    ）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分數(shù)相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的反應速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍