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工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：
已知：
（1）步驟①中存在平衡：2Cr O42—（黃色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O
（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是：（     ）

A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大
B．步驟①中當(dāng)2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至6 時，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
已知：
（1）步驟①中存在平衡：2Cr O42-（黃色）+2H+?Cr2O42-（橙色）+H2O
（2）步驟③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）3 的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1 時可視作該離子不存在．
下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：
已知：
（1）步驟①中存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在.下列有關(guān)說法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大
B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)
2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至4 時，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省衡水中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：（1）步驟①中存在平衡：2Cr O42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是（  ）

A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大
B．步驟①中當(dāng)2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至6 時，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）

（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在.下列有關(guān)說法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)

2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至4 時，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省招生仿真卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2Cr O42—（黃色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步驟③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：[來源:]

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）

（3）常溫下，Cr（OH）3 的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1 時可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是：（      ）

A．步驟①中加酸，將溶液的pH 調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72一離子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至6 時，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡

 

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