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將1 mol X、3 mol Y充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡： X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是(　　).

在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH₃為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量（    ）.

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g) + O₂(g) 2 SO₃(g)  △H = －Q kJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法
正確的是（    ）.

反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)   △H<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中
正確的是(     ).

在密閉容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N₂（g）＋CO₂（g）△H="-373.2" kJ/mol。達(dá)到平衡后，為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)換率，采取的措施正確的是（  ）

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是(　　).

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是

A．X、Y、Z均為氣態(tài)

B．恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡[的判斷依據(jù)

C．升高溫度時(shí)增大，減小，平衡向右移動(dòng)

D．使用催化劑Z的產(chǎn)率增加

可逆反應(yīng)2NO₂ 2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種
說(shuō)法：
①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示達(dá)到平衡狀態(tài)的表述是（   ）

一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（   ）
A．單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)B
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2