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一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A．體系壓強保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
6.72
6.72
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
 一定條件下，將NO2與SO2以物質的量比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，測得NO2與SO2物質的量比為1：6，則平衡常數K=
8
3
8
3
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加得不償失
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1，則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=
8
3
8
3
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104Kpa下，CO轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
在1.3×104Kpa下，CO轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
b
b
．[不考慮N2O4（g）?2NO2（g）的轉化]
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（3）測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=
2.67或
8
3
．
2.67或
8
3
．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

8．（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1寫出TiO2、焦炭和氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ/mol
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81KJ/mol

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定條件下，將NO2與SO2以體積之比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
b
b
（填序號）．
a．體系中的壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．SO3和NO的體積之比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應達到平衡狀態(tài)時NO2與SO2的體積之比為1：6，則平衡常數K=
8
3
8
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
7.84
7.84
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=
2.67
2.67
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，若再增大壓強，CO的轉化率提高不大，且生產成本增加，得不償失
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，若再增大壓強，CO的轉化率提高不大，且生產成本增加，得不償失
．
（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：
①通入O2的電極名稱是
正
正
，B電極的名稱是
陽
陽
．
②通入CH3OH的電極的電極反應式是
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
，A電極的電極反應式為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．

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