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合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

下列說法正確的是：

在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應。平衡時有關數(shù)據(jù)如下
（已知相同條件下：2SO₂+O₂2SO₃  △H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO2+1molO2	1molSO2+0.5molO2	2molSO3	2molSO2+2molO2
反應放出或 吸收的熱量（kJ)	a	b	c	d
平衡時c（SO3）(mol/L)	e	f	g	h

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是 

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加
B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出
D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖:

下列敘述正確的是

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中b ＞c +d

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

在下列平衡:2CrO₄^2-(黃色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙紅色)+ H₂O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（   ）

一定條件下，可逆反應N₂ +3H₂2NH₃（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（  ）

一定溫度下，在密閉容器中可逆反應．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）達到平衡狀態(tài)，此時N₂的轉化率為20%，H₂的轉化率為50%，則平衡時體系的壓強為反應前的（   ）

下列反應達到平衡后，降低溫度或減小壓強都能使平衡向逆反應方向移動的是

A．3O2(g) 2O3(g)(正反應為吸熱反應)

B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應為放熱反應)

C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應為吸熱反應)

D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應為放熱反應)

對于可逆反應  2AB₃(g) A₂(g) ＋ 3B₂(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是