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在下列平衡:2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入（   ）

A．H+　B．OH-C．K+D．H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖：

下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中常含有的Cr2O72-和CrO
 
2-
4
離子，常用的方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：
精英家教網(wǎng)
其中第①步存在平衡：2CrO
 
2-
4
（黃色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙色）+H2O
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是
 
．
A．通過測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O
 
2-
3
離子，需要
 
mol的FeSO4?7H2O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）3，還可能生成的沉淀為
 
．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積K sp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-5 mol/L，認(rèn)為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過計(jì)算說明Cr3+是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
 
．
方法2：電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr2O
 
2-
3
的廢水，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為
 
，陰極區(qū)反應(yīng)式為
 
，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖：

精英家教網(wǎng)

下列說法不正確的是（　�。�
A．在陰極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B．在陽極區(qū)，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2Cr
O-4
+2H+═Cr2
O2-7
+H2O向右移動(dòng)
C．該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑
D．測(cè)定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為α=
d
2

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