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一密閉燒瓶中裝有NO₂氣體，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡2NO₂ N₂O₄（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。將該燒瓶放在熱水中，對現(xiàn)象的描述正確的是 

碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I₂（g）WI₂（g） ΔH＜0（溫度T₁＜T₂）。下列說法正確的是（  ）

A．燈管工作時，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：（N₂O₄(g) 2NO₂(g)   △H ＞ 0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱     
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（   ）

在可逆反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g)   △H＜0中，為了有利于A的利用，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（  ）

下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（   ）                                            

將一定量的SO₂和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）（正反應(yīng)放熱）。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）

A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

B．SO3的濃度等于SO2的濃度

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

D．容器中混合氣體的密度保持不變

某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO₂, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO₂(氣) N₂O₄(氣) ΔH<0, 達(dá)到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是：（   ）

體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO₂+O₂  2SO₃,并達(dá)到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為:（  ）

在合成氨反應(yīng)中,開始充入a mol N₂和b mol H₂,在一定條件下,反應(yīng)達(dá)平衡,測得NH₃占混合氣體的25%,則平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率是（   ）

A．（0.1+10ｂ/ａ）%	B．0.1（ａ+b）%
C．33.3%	D．(10+10b/a)%

可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)  H＜0 達(dá)到平衡后，當(dāng)改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等而發(fā)生下列各選項(xiàng)的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標(biāo)志的是