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某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO2(氣) N2O4(氣) ΔH<0, 達(dá)到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是：（   ）

A．通入N2B．通入NO2C．升高溫度D．通入N2O4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為n mol，欲使H2的物質(zhì)的量濃度增大一倍，在其他條件不變時(shí)，下列措施可行的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某恒容密閉容器中，放入一定量的NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（氣）?N2O4（氣）△H＜0，達(dá)到平衡后，若分別改變下列條件，重新達(dá)到平衡狀態(tài)后，能夠使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g），△H＞0 （Ⅰ），
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；精英家教網(wǎng)
（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
；
（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)c(HSO3-)
將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），5min時(shí)測(cè)得Z的物質(zhì)的量為1.2mol，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、此時(shí)Y的濃度為0.6mol/LB、5min 內(nèi)v（X）=0.06mol/（L?min）C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D、單位時(shí)間消耗0.1 molX同時(shí)生成0.2molZ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省福州市八縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：

TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）

某溫度反應(yīng)（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為        　       。

（2）如下圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度高（T2）的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），加熱一段時(shí)間后，在另一端溫度低（T1）的一端得到了純凈的TaS2晶體，則該正反應(yīng)的△H     0（填“＞”或“＜”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是       。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na + xS＝Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。

（4）寫(xiě)出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________ ，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

 

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