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反應2SO₂+O₂2SO₃，5s內(nèi)SO₃的濃度增加了0.4 mol/L，則在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率(mol/L·s)為

反應2SO₂＋O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0.4mol·L^－1，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應速率為0.04mol·L^－1·s^－1，則這段時間為
A  0.1s    B  2.5s    C  5s    D  10s

在10℃時某化學反應速率為0.1mol/(L·s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L·s)，則該反應需在什么溫度下進行

設(shè)C+CO₂2CO， H₁>0反應速率為υ₁； N₂+3H₂2NH₃， H₂<0反應速率為υ₂。對于上述反應，當溫度升高時，υ₁和υ₂的變化情況為：

在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是：

可逆反應：A＋3B2C＋2D(各物質(zhì)均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率，其中反應最快的是
A．u（D）＝0.4 mol / (L·s)              B．（C）＝0.8mol / (L·s)
C．u（B）＝0.6 mol / (L·s)           　D．u（A）＝0.5 mol / (L·s)

(6分)將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：
2SO₂ + O₂      2SO₃  測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率。

( 8分)將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應 3A＋B2C，在反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

T₀對應的反應速率V_正和V_逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應的正反應為______熱反應；
(3) X、Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關(guān)系是______________；
(4) 溫度T＜T₀時，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質(zhì)的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應速率為__________。

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的
曲線如右圖所示，下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)

B．反應開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L鹽酸　�、诟挠�30mL6mol/L鹽酸  ③改用3g粉末狀大理石　�、苓m當升高溫度