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( 8分)將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

T0對應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)；
(3) X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；
(4) 溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_______；若Y點(diǎn)時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________。

（1）V正＝Ｖ逆 （1分）  （2）放熱反應(yīng)；（1分）  （3）Y＞X；（1分）
（4）反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C%的逐漸增大。（1分）
（5）1.8mol；（2分）0.06mol/L·min（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
綠
綠
色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈
無
無
色
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

有關(guān)化學(xué)方程式為：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2

（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟 問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端 ∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象是
有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象是
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境
．
（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第
3
3
步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①
打開分液漏斗上部的塞子
打開分液漏斗上部的塞子
②
慢慢打開分液漏斗的活塞
慢慢打開分液漏斗的活塞
③
待液面與膠塞接觸時立即關(guān)閉活塞
待液面與膠塞接觸時立即關(guān)閉活塞

（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
3NO2+H2O=2 HNO3+NO
3NO2+H2O=2 HNO3+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應(yīng)），試回答：
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10.86mol﹒L-1
10.86mol﹒L-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L
10-3a﹒V +0.5
 0.14 
mol/L

③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
5.71
5.71
升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：
設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
1 2
1
2
ymol．ymol．

所以方程組為
x+y=0.5
1.5xmol+
1
2
  y=0.51               

所以
x=0.26
y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)能源的開發(fā)利用與人類社會的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)．
I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2=CO2(g)△H2=bkJ?mol-1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
則C的燃燒熱
 
kJ．mol-1
II（I）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
（填序號）．
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3與CO2為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個原電池，諸寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)：
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，開始他們將N2和H2混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應(yīng) 前壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)用P表示，反應(yīng)過程中
P
P0
與時間t的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（填字母代號）
 

A．壓強(qiáng)保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時，以C（N2）變化表示的平均反應(yīng)速率為
 

③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
 

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2     B．分離出NH3
C．升高溫度    D．充入He氣使壓強(qiáng)增大     E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中，c(C
O
2-
3
)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

( 8分) 將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

(1)    T0對應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

(2) 此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)；

(3) X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；

(4) 溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是________________________；

(5) 若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_______；若Y點(diǎn)時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

( 8分) 將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

(1)    T0對應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；

(2) 此反應(yīng)的正反應(yīng)為______熱反應(yīng)；

(3) X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；

(4) 溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是________________________；

(5) 若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_______；若Y點(diǎn)時所耗時間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為__________。

 

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