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（10分） I.已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－1
寫(xiě)出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式。__________；
II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)                       。
III.下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。
①其中能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，但不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是       。（填化學(xué)式）
②其中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的是    。（填化學(xué)式）
③寫(xiě)出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

（4分）熱力學(xué)原理與結(jié)構(gòu)原理是無(wú)機(jī)化學(xué)兩大基本原理，在一個(gè)反應(yīng)中可能涉及幾個(gè)過(guò)程，如鈉在氯氣中燃燒過(guò)程可以設(shè)計(jì)成以下一個(gè)五步完成的熱循環(huán)圖：

上述能量循環(huán)圖中，五個(gè)過(guò)程中的焓變都有一個(gè)專用名稱，請(qǐng)寫(xiě)出a、b、c、d名稱：
a、　　　　　　　，b、　　　　　　　，c、　　　　　　　　，d、　　　　　　　　

（5分）（1）已知1 g丙烷完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量是47 kJ，又知：
H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－1，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為             
                                                 
(2)下圖中能較準(zhǔn)確地反映丙烷燃燒時(shí)能量變化的曲線是________。

(3)已知在298K時(shí)下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH₃COOH（l） + 2O₂（g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l）△H₁＝－870.3KJ/mol
②C（s）+O₂（g）＝CO₂（g）△H₂＝－393.5KJ/mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）＝H₂O （l） △H₃＝－285.8KJ/mol
則反應(yīng)：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g）＝CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱
△H=         KJ/mol

列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）==H₂O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）==3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H₂的燃燒熱為                        ，
⑵實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時(shí)放熱6264.5KJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是                。
（3）已知H₂O（l）==H₂O（g）△H= +44KJ/mol寫(xiě)出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                                                               。

（8分）煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳。然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。
這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：
a．C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g) △H=E₁             ①
b．C (s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)  △H=E₂  ②
H₂(g)+  O₂(g) ＝ H₂O（g）  △H=E₃  ③
CO(g)+  O₂(g) ＝ CO₂(g)   △H=E₄   ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)：_____      ；
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式△H＞0的是___________（填寫(xiě)序號(hào)）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是  
A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為      。

（8分）（1）已知H₂（g）燃燒熱為-285．8kJ·mol^-1用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）已知0.4 mol液態(tài)肼(N₂ H₄)與足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65 kJ的熱量。寫(xiě)出該該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。
又已知 H₂O（l）=== H₂O（g）ΔH＝＋44kJ·mol^－1則16g液態(tài)肼與足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量是_____________ kJ。
上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________________________。

（5分）煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）＋O₂（g）=CO（g）   H₁=－110.5 kJ／mol
2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g） H₂=－483.6 kJ／mol
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱H₃。
C（s）＋H₂O（g）=CO（g）＋H₂（g）H₃=             kJ／mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示：則此反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為       。

(8分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ___  （填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極為：__________（填A(yù)或B）。若該電池工作時(shí)增加了1mol H₂O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________ mol 。

（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式A：        ；          B：         ；

（12分）已知如圖所示的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為50％，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       ；
（3）若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”“減小”或“不變”）；
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；達(dá)到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，則a=          ；
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是：E₁             （填“增大”“減小”“不變”），ΔH的變化是：ΔH     （填“增大”“減小”“不變”）。

（9分）（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g） + 3H₂O（1） 2NH₃（g） + O₂（g） ；△H =" a" kJ·mol^—1
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：