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列兩個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H2的燃燒熱為                        ，
⑵實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5KJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
（3）已知H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：                                                               。

（1）285.8KJ/mol   （2）1：1
（3）C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（g）；△H= —2044KJ/mol

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）今有如下兩個熱化學方程式：?則a      b（填>,= , <）

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?

H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l)  ΔH2＝b kJ·mol-1??

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的反應熱

△H ＝______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省上岡高級中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱ΔH=   。
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a   b（填>, =" ," <）
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol-1?
H2(g)+O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1??
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵
H－H
N－H
N≡N
鍵能/kJ·mol－1
436
391
945
已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：   (寫出 + 或－)。
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1＝－393.5kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2＝－571.6kJ·mol－1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)  △H3＝－2599kJ·mol－1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱△H ＝   。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省信陽市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

列兩個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H= — 571.6KJ/mol，

C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，

⑴H2的燃燒熱為                         ，

⑵實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5KJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                 。

（3）已知H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：                                                                。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施�；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的標準燃燒熱ΔH＝                    。

（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則a      b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH1＝a kJ·mol-1?

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l)   ΔH2＝b kJ·mol-1?

（3）拆開1mol氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝                      ；

 

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