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（13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。(　　)
(2)物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)。(　　)
(3)化學(xué)反應(yīng)的過程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
(5)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。(　　)
②已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=== 2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol^-1
（2）C(s)+O₂(g) === CO₂(g)    △H= -393.5kJ? mol^-1  
（3）H₂(g)+O₂(g) === H₂O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol^-1 
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ===CH₃COOH(l) △H= _____________。

(4分) 已知：
①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=  P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ?mol^－1
②P（S，紅磷 △H ＝ —738.5kJ?mol^－1
（1）寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：                                  。
（2）則對(duì)應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A(yù) ~ D]       。

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）　△H =" a" kJ·mol^－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：
⑴E_a的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。
⑵已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________           ________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　　　　　　　。

(10分) (1)下圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂
和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

(2)我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[(CH₃)₂N—NH₂]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C₂H₈N₂(l)＋8H₂O₂(l)===N₂(g)＋2CO₂(g)＋12H₂O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(3)恒溫恒容下，2 mol H₂與2 mol N₂反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂為1.8 mol，H₂的轉(zhuǎn)化率為________；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H₂的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________。

(11分)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 molSO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_____            ___、____            ____，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________.該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是_____________________________。
(2) 圖中ΔH＝_____    ___kJ/mol.
(3) V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：_____________________    __
_______________________________________________。
（4）如果反應(yīng)速率v(SO₂)為0.05 mol/(L·min)，則v(O₂)＝__________mol/(L·min)、v(SO₃)＝________ mol/(L·min)．
(5) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=             。

(共10分)
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

①圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =            (用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。
②對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ　①C(s)＋O₂(g) === CO₂(g)　ΔH₁<0
途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H₂O(g) === CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O₂(g) === 2CO₂(g)　ΔH₃<0          ④2H₂(g)＋O₂(g) === 2H₂O(g)　ΔH₄<0
請(qǐng)回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________。
(3)已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1      ①
3Fe₂O₃(s)＋CO(g) === 2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)  ΔH₂＝－47 kJ·mol^－1   ②
Fe₃O₄(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－1     ③
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

（10分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                  ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g)== CO(g)+H₂(g) △H₂>0  ②
再燃燒水煤氣：2 CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g) △H₃<0            ③
2H₂(g)+O₂ (g)== 2H₂O(g)  △H₄<0                          ④
請(qǐng)回答下列問題：
(1) 途徑I放出的熱量       ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。
(2) △H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                              。
(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為
                                                                   。（4分）

(10分)在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：
 
(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B===C＋D的說法正確的是              。（不定項(xiàng)選擇）（4分）

（9分）有些鹽的結(jié)晶水合物，白天在溫度不太高時(shí)就能熔化（實(shí)質(zhì)是溶于自身的結(jié)晶水中），同時(shí)吸收熱量；在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（12分）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題：
⑴圖中A點(diǎn)表示：                   _____；C點(diǎn)表示：                         (填“反應(yīng)物的總能量”“生成物的總能量”)
⑵E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。
⑶圖中ΔH＝________kJ/mol。