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2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ·mol－1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：
⑴Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無”）影響。
⑵已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________           ________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　　　　　　　。

⑴無  ⑵S（s）+ O2（g）="=" SO2（g）△H =－296kJ·mol－1    1185kJ

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜O，達(dá)到平衡后，生成了a mol SO3．
（1）溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值
減小
減小
（填增大、減小、可能增大也可能減�。�
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為
0.25a
0.25a
（用字母a的表達(dá)式表示）
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的．現(xiàn)加入8molSO2和6mol O2，達(dá)到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol （用字母a表示）．如在同樣的條件下，加入3molSO2、3mol O2、x molSO3氣體，達(dá)平衡后SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則x=
3
3
，平衡后SO3的物質(zhì)的量是
1.5a
1.5a
mol．（用含a的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+
12
O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
；當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
＜
＜
O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
0.16mol?L-1?min-1
0.16mol?L-1?min-1
，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
80
80
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（ g ）+O2（ g）?2SO3（g ）；△H＜O．如圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（　�。�
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A、圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B、圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C、圖Ⅱ表示t0時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響D、圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是工業(yè)上除去燃煤煙氣中二氧化硫的3種方法．
方法1 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4
方法2 用活性炭吸附法處理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2，再進(jìn)行電解得到S單質(zhì)
（1）方法1中，氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3?H2O+SO2═（NH4）2SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤煙氣中SO2速率的是
 
（填字母）．
a．增大氨水濃度    b．升高反應(yīng)溫度    c．氨水以霧狀與煙氣混合接觸
（2）方法2中，當(dāng)含SO2的廢氣與O2被活性炭吸附時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜O
為研究此反應(yīng)，將SO2和O2放入容積固定的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化如下表：
t（min）
濃度（mol?L-1）		 0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c（SO2） 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反應(yīng)2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO3）=
 
；該條件下，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
 
．
②上述條件（稱為條件A）下，SO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線，如圖1曲線所示．與條件A相比，條件B僅降低溫度，條件C僅改用高效催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D1中分別繪出條件B、條件C時(shí)，SO2濃度隨時(shí)間變化的兩條曲線．
（3）方法3中，用惰性電極電解的裝置如圖2．電解總反應(yīng)為：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①該電解池陽極的電極反應(yīng)式為
 
，硫單質(zhì)將在
 
得到（填“陰極”或“陽極”）．
②若電解效率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%，當(dāng)電解吸收了池外電路通過2.00×10-2mol的電子時(shí)，收集到硫單質(zhì)0.144g，則電解效率為
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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