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化學反應N₂+3H₂ 2NH₃的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是   （    ）

A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（   ）

A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

有反應4HCl+O₂→2Cl₂+2H₂O，已知2molO₂被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO₂需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl₂需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量高

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）

A．2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝－4b kJ/mol

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2 (g)＋H2O (l)；ΔH＝2b kJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝2b kJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝b kJ/mol

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92．0KJ·mol^-1，將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N₂的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH₃，反應達到平衡時的熱量變化是

已知常溫、常壓下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂ kJ。則下列關系式正確的是

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝－566kJ·mol^－1
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890kJ·mol^－1
由1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

已知熱化學方程式：
① C₂H₂(g) +O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ?mol^-1
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g)  △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
③ H₂(g)+ O₂(g) == H₂O(1)   △H₃ =" -285.8" kJ·mol^-1
則反應④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H為（   ）