在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．CH3OH（l）+ O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol |
| B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol |
| C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol |
| D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol |
B
解析試題分析：甲醇燃燒是放熱反應，△H＜0，A和D不正確；根據題意可知，1mol甲醇完全燃燒放出的熱量是22.68kJ×32＝725.8kJ，所以選項C不正確，答案選B。
考點：考查熱化學方程式的判斷
點評：熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。②各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(20分)能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
① 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
① 甲裝置中氣體A為 （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。
若在a極產生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（10分）“低碳循環(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101
時：
則在25℃，101時：
.
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐時，
，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？ (填“是”或“否”)，其判斷依據是 。
③目前工業(yè)上可用
來生產燃料甲醇，有關反應為：
�，F向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol
，反應過程中測得和
(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
；
②下列措施能使
增大的是 （填符號）。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將
（g）從體系中分離 E.充入He(g),使體系壓強增大
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科目：高中化學 來源：2012屆山東省萊州一中高三第二次質量檢測化學試卷 題型：填空題
（10分）“低碳循環(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101
時：
則在25℃，101時：
.
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的
平衡，此時平衡常數K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐時，
，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？ (填“是”或“否”)，其判斷依據是 。
③目前工業(yè)上可用
來生產燃料甲醇，有關反應為：
�，F向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol
，反應過程中測得和
(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
；
②下列措施能使
增大的是 （填符號）。
| A．升高溫度 |
| B．再充入 |
| C．再充入 |
D．將 （g）從體系中分離 |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三下學期假期學習效果檢測考試化學試卷 題型：填空題
(20分)能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓變ΔH＝_____________。
(3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
① 溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
② 1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________（填“是”或“否”），其判斷依據是______
____________________________________________________________。
(4) 如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH4為負極，O2和CO2的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質析出，CuSO4溶液的體積為200 mL。
① 甲裝置中氣體A為 （填“CH4”或“O2和CO2”），d極上的電極反應式為
_____________________________________。
② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。
若在a極產生112mL(標準狀況)氣體，則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況)，乙裝置中所得溶液的pH=__________。（忽略電解前后溶液體積變化）
③ 如果乙中電極不變，將溶液換成飽和Na2SO4溶液，當陰極上有a mol氣體生成時，同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為__________________________(用含w、a的表達式表示，不必化簡)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第二次質量檢測化學試卷 題型：填空題
（10分）“低碳循環(huán)”已經引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101
時：
則在25℃，101時：
.
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時測得高爐時，
，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？ (填“是”或“否”)，其判斷依據是
。
③目前工業(yè)上可用
來生產燃料甲醇，有關反應為：
�，F向體積為1L的密閉容器中，充入1mol和3mol
，反應過程中測得和
(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
；
②下列措施能使
增大的是 （填符號）。
A.升高溫度 B.再充入 C.再充入
D.將
（g）從體系中分離
E.充入He(g),使體系壓強增大
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