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（16分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶體硅、金剛石。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；
⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是                ；
⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是       ；
⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是              ；
⑸ 其中含有極性共價鍵的非極性分子是                            ；
⑹ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是              ；
⑺ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是                ；
⑻ 其中含有極性共價鍵的原子晶體是                              。

（8分）用價層電子對互斥理論判斷下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：
①  NH₄^＋                     �、�  NH₃　           
③  CCl₄                       ④  SO₃                   

(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號填空回答下列各問：

下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O₂②金剛石③NaBr ④H₂SO₄⑤Na₂CO₃⑥NH₄Cl
⑦NaHSO₄⑧Ne ⑨Na₂O₂⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是              ；只含有離子鍵的是              ；不存在化學(xué)鍵的              ；
（2）屬于共價化合物的是              ；
(3)將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的       ，寫出電離方程式              ；NaHSO₄熔融狀態(tài)下電離，破壞了           鍵，寫成電離方程式
                      。

（8分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為            。
（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是                                    。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是      。
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是            。

（4分）下列變化①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氧氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。其中（1）未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是           ；（2）僅發(fā)生離子鍵破壞的是_____；（3）僅發(fā)生共價鍵破壞的是（不包括范德華力）         ；（4）既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是   _____。

（12分）（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有         (填序號，下同)，屬于同位素的有           。
①液氯  ②Cl ③白磷  ④氯氣  ⑤紅磷  ⑥Cl 
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是         （填序號，下同），只存在離子鍵的是             ，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是           ，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是          。
①Ar    ②CO₂   ③Na₂O₂     ④KOH    ⑤MgBr₂    ⑥NH₄Cl    ⑦CaO   ⑧H₂SO₄

（14分）按要求回答下列問題：
（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為   _____。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為     個。
（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有      個C原子。
（3）CsCl晶體中每個Cs⁺周圍有        個Cl^-，每個Cs⁺周圍與它最近且距離相等的Cs⁺共有       個。
（4）白磷分子中的鍵角為         ，分子的空間結(jié)構(gòu)為         ，每個P原子與　  個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合      個氧原子, 若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物              （填分子式）。
（5）二氧化硅是一種       晶體，每個硅原子周圍有        個氧原子。
（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答：這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。

(16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（2）CH₄失去H^—（氫負(fù)離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）。已知CH⁺₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號）。
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
III．研究表明，對于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測HgCl₄^2－與HgI₄^2－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答：HgCl₄^2－比HgI₄^2－更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。

（12分）下列五種物質(zhì)中① Ar ② H₂O₂ ③ NH₄ NO₃ ④ KOH ⑤ Na₂O₂ ⑥ CaCl₂只存在共價鍵的是       ，只存在離子鍵的是       ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是     ，不存在化學(xué)鍵的是    。（填寫序號）