Question

（8分）用價層電子對互斥理論判斷下列物質(zhì)的空間構(gòu)型：
①  NH₄^＋                     �、�  NH₃　           
③  CCl₄                       ④  SO₃                   

Answer 1

正四面體形    三角錐形  正四面體形  平面三角形

解析試題分析：價層電子對互斥理論認為，在一個共價分子中，中心原子周圍電子對排布的幾何構(gòu)型主要決定于中心原子的價電子層中電子對的數(shù)目。所謂價層電子對包括成鍵的σ電子對和孤電子對。NH₄^＋中不存在孤對電子，所以價層電子對是4對，因此是正四面體型結(jié)構(gòu)；氨氣中的孤對電子對數(shù)＝（5－1×3）÷2＝1對，所以氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)；四氯化碳中孤對電子對數(shù)＝（4－1×4）÷2＝0，所以是正四面體型結(jié)構(gòu)；三氧化硫中心原子的孤對電子對數(shù)＝（6－2×3）÷2＝0，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)。
考點：考查分子空間結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和訓練。該題的關(guān)鍵是準確判斷出中心原子含有的孤對電子對數(shù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。