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已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
試回答：
(1)當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
(2)當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)：
________、________、________、________、________。
(3)寫出y＝2的元素的堿與y＝6的元素的最高價(jià)含氧酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；填寫下列 各空。
（1）原子種類由________決定。　　    （2 ）元素種類由________決定。
（3）相對(duì)原子質(zhì)量由________決定�！　� （4）核電荷數(shù)由________決定
（5）元素的化 合價(jià)主要由________決定。 （6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定�！�

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是                       。其中心原子采取         雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式                       ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為           。
（4）E的外圍電子排布式是                        ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為                  ，
(5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                。

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的核外電子的軌道表示式為                     。
（2）N≡N的鍵能為942 kJ/mol，N-N單鍵的鍵能為247 kJ/mol，計(jì)算說明N₂中
的         鍵比          鍵穩(wěn)定（填“”“”）。
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式。

有A、B、C、D、E五種微粒：當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；B微粒得到1個(gè)電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答下列問題。
（1）寫出微粒的符號(hào)：A       、B       、C       、D       。
（2）畫出B微粒、D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：            、            。

X、Y 、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知X為非金屬元素，且X與W同族。Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答：
⑴四種元素的原子半徑由大到小的順序是                       （填元素符號(hào)）
⑵比較Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：           ＞           （填化學(xué)式）
⑶元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的條件下，實(shí)驗(yàn)室用它來制取Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)方程式_____ 
⑷由X、Y 、Z三種元素所形成的常見共價(jià)化合物是              ，離子化合物是             。
⑸W的單質(zhì)的化學(xué)式為        ，其最高價(jià)氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵是                    。

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④的最簡單氫化物的電子式為               ，結(jié)構(gòu)式                。
（2）③、⑦、⑧的最高價(jià)含氧對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是                （填化學(xué)式）。
（3）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?u>                          。
（4）由①、②、③、④四種元素可形成多種既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式                  。
（5）元素③和元素⑧的氫化物極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，互相靠近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是                        。
（6）用電子式表示②的最高價(jià)氧化物的形成過程：                                 。（7）研究表明：②的最高價(jià)氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體X，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出X及其同素異形體的名稱          、            。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是                    ，乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為                ，陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比為     ，其電子式為          。
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是         （用元素符號(hào)填寫）。
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
                                                                       。
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法（簡述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：
                                                                         。

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1， B元素原子M層上的電子數(shù)和K層上的電子數(shù)相同。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成化合物BD₂；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)五種元素的名稱是A_______；B______；C_______；D______；E________。
(2)寫出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：_____________________。
(3)寫出A最高價(jià)氧化物的水化物的溶液與只由C、E兩種元素組成的固體化合物反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。